segunda-feira, 21 de março de 2011

QUÍMICA - 3. Introdução ao conceito de reação química

REAÇÃO QUÍMICA é uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras. Quando não há formação de novas substâncias, não há reação química.
Para saber se houve uma reação química, precisamos comparar as propriedades das substâncias presentes no sistema, nos ESTADOS INICIAL E FINAL.
Evidências de reação química:
- liberação de CALOR;
- mudança de COR;
- mudança de ODOR;
- liberação de GÀS.
Antes da reação as substâncias são REAGENTES. Após a reação: PRODUTOS.
Na REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias.
FOTÓLISE: decomposição sob ação da luz.
PIRÓLISE: decomposição sob ação do calor.
ELETRÓLISE: decomposição sob ação de corrente elétrica.
O hidrogênio é o gás menos denso conhecido.
As substâncias puras podem ser classificadas em: simples ou compostas.
- Substâncias simples: não podem ser decompostas (hidrogênio, oxigênio etc.).
- Substâncias compostas: podem ser decompostas (água, carbonato de cálcio etc.)

Amostra de matéria pode ser: substância pura ou mistura.
A substância pura pode ser: simples ou composta.
A mistura pode ser: homogêna ou heterogênea.

Analisando equações:
ETANOL + OXIGÊNIO -> GÁS CARBÔNICO + ÁGUA
Etanol e oxigênio são reagentes. Gás carbônico e água são produtos.
Esta equação lê-se assim: os reagentes etanol e oxigênio reagem para formar os produtos gás carbônico e água.
Percebe-se que: o sinal (+) significa "e". O sinal (->) significa "reagem para formar".

O cientista irlandês ROBERT BOYLE (1627-1691) discordou de Aristóteles que diz que tudo era formado por terra, fogo, água e ar. Boyle considerava ELEMENTO QUÍMICO, ou simplesmente ELEMENTO, qualquer substância pura que não sofra decomposição.
alguns consideram o cientista ANTOINE LAURENT LAVOISIER (1743 - 1794) COMO "pai da Química" ou "Pai da Química Moderna". Ele enunciou a "Lei da Conservação da Massa": "a massa final de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é igual à massa inicial" ou "quando uma reação química é realizada num recipiente fechado, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes". Ao escolher recipientes fechados, Lavoisier eliminou dúvidas sobre a possível entrada/saída de gases do sistema. Essa lei é conhecida também como "na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
Francês JOSEPH-LOUIS PROUST: as substâncias compostas têm uma composição fixa.
9g água -> 1g hidrogênio + 8g oxigênio
100g água -> 11,11g hidrogênio + 88,89g oxigênio.
Ou seja, a proporção é: a massa do oxigênio é 8 vezes maior que a massa do hidrogênio.
Proust concluiu que: "a composição química das substâncias compostas é sempre constante  nãoimportando qual sua origem" -> Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust. Uma substância pura possui sempre a mesma composição. As misturas não têm composição constante (exemplo, a mistura de água e sal). Para as misturas não vale a Lei Proust.
O metano é conhecido como "gás dos pântanos".

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